8. Sınıf Fen Ve Teknoloji Elementler Ve Sınıflandırılması Konu Anlatımı

ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI

 Element: Aynı cins atomlardan oluşan
saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20
elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı,

Bilim insanları yeni
elementler keşfettikçe ve elementlerin sayısı arttıkça benzer özelliklere göre
çeşitli şekilde sınıflandırmalar yapmışlardır.

Elementlerin
Sınıflandırılmasının Tarihsel Gelişimi

Elementlerin sınıflandırılması ile ilgili ilk çalışmayı Johann
Döbereiner tarafından yapılmıştır. Benzer özellik gösteren elementleri üçlü
gruplar oluşturarak incelemiştir. Önce kalsiyum, stronsiyum ve baryum üçlüsünü,
daha sonra klor, brom iyot üçlüsüne ve lityum, sodyum, potasyum üçlüsünü artan
atom ağırlıklarına göre alt alta sıralamıştır.

İlk
periyodik çizelgeyi Alexandre Beguyer de Chancourtois oluşturmuştur.
Elementleri dikey sıralarda olacak şekilde bir silindir çevresine sarmal olarak
sıralamıştır. Elementlerin dışında bazı iyon ve bileşiklere de yer vermiştir.

John Newlands o zamanlar bilinen 62 elementi artan atom ağırlıklarına göre
sıralamış ve ilk 8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin
tekrarlandığını fark etmiştir. 

Dimitri
Mendeleyev ve Lothar Meyer aynı dönemde elementleri sıralamışlardır. Meyer
elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralarken, Mendeleyev atom
ağırlıklarını göz önüne almıştır.

Günümüzde
kullanılan modern periyodik sistem protonun keşfine dayanır. Protonun keşfinden
sonra Henry Moseley elementleri proton sayılarının artışlarına göre
düzenlemiştir.

En son
değişiklik ise tablonun altına iki sıra daha ekleyen Glenn Seaborg tarafından
yapılmıştır.

Periyodik cetvelde 7 tane periyot bulunur.

*Periyot en kısa periyottur. Sadece 2 tane
elementi bulunur. Hidrojen (H) ve Helyum (He) dur.

*Ve 3. Periyotlarda 8er tane element bulunur.

*Ve 5. Periyotlarda 18 er tane element
bulunur.

*6. Ve 7.
Periyotlarda 32 tane element bulunur

Grup: Periyodik tabloda düşey sıralara grup
denir. Periyodik tabloda 8 tane A grubu, 10 Tane de B grubu olmak üzere toplam
18 grup vardır.

Aynı grupta bulunan elementlerin;

*Sertlik

*Parlaklık

*İletkenlik

*Elektron
alma ya da elektron verme, gibi özellikleri ortaktır.

Not : bir
elementin son katmanındaki elektron numarası o elementin hangi grupta olduğunu
belirtir.

  Elementlerin Sınıflandırılması

Periyodik tabloda elemenler üç sınıfa
ayrılır.

   1-metaller

   2-ametaller

   3-yarı metaller

Metaller

Son katmanında
1,2 ve 3 elektron bulunduran elementler ( H ve He Hariç) metaldir. Periyodik
tablonun sol tarafında bulunurlar.

Metallerin Özellikleri

*Yüzeyleri parlaktır, ışığı
yansıtır.

*Elektrik ve ısıyı iyi
iletir.

*Tel ve levha haline
getirilebilir.

*Oda sıcaklığında (Cıva (Hg) hariç) katı halde bulunurlar.

*Bileşiklerinde pozitif (+)
değerlikledirler.

*Kendi aralarında bileşik yapmaz, ametallerle bileşik
yaparlar.

NOT: 1 A grubunun 1.elementi olan
hidrojen metal değildir.

Ametaller

Genellikle son katmanında 4, 5,6, 7 ve 8
elektron bulunur. Hidrojen hariç periyodik tablonun sağında bulunur.

Ametallerin Özellikleri

*Yüzeyleri
mattır. Işığı yansıtmazlar.

*Grafit
hariç elektrik ve ısıyı iletmez.

*Oda
sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde bulunabilir.

*Bileşiklerinde
(+) pozitif veya (-) negatif değerlik alabilir.

*Kendi
aralarında veya metallerle bileşik oluşturabilirler.

Soy Gazlar

En kararlı element grubudur.
Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon soy gazdır.

Özellikleri

*Oda sıcaklığında gaz halinde bulunurlar.

*Elektrik akımını iletmezler.

*Bileşik oluşturmaya istekleri yoktur.

*Helyum hariç son katmanlarında 8 elektron
bulunur.

*Doğada
hiç bileşikleri yoktur.

Not : Soy gazlar normalde kendi aralarında bir
gruptur ama biz bu sene onları ametal grubuna dahil edeceğiz.

Yarı
Metaller

Hem metallerin hem de
ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlerdir. Fiziksel özellik
bakımından metallere, kimyasal özellik bakımından daha çok ametallere
benzerler.

Yarı
Metallerin Özellikleri

*Parlak veya mat
olabilirler.

*Tel ve levha haline
getirilebilirler.

*Kırılgan değildirler.
İşlenebilirler.

*Elektrik ve ısıyı ametallerden daha çok, metallerden daha az
iletir

Aynı periyotta solda sağa
doğru gidildikçe;

Ø  Atom numarası (proton sayısı) artar.

Ø  Son katmanındaki elektron sayısı artar.

Ø  Katman sayısı değişmez.

Ø  Metalik özellik azalır, ametalik özellik artar.

Aynı grupta yukarıdan
aşağı doğru inildikçe;

Ø  Atom numarası (proton sayısı) artar.

Ø  Katman sayısı artar.

Ø  Son katmanındaki elektron sayısı değişmez.

Ø  Metlik
özellik artar, ametalik özellik azalır